关于碳化硅的问题,急!

8电子稳定结构，就
象人
要吃饭，而且要吃饱，就是8个，这是实记，没有为什么
。

2mol
共价键

你把碳看做男人，硅看做女人，
共价键看作情侣手铐和脚铐，一个人不论男女，他有4肢，也就是要用到4个手脚铐，这4个手脚铐的另人半是给异性的，所以这个人他只用了半，也就是4*1/2＝2个，也就是说一个人实际只用了2个手脚铐，所以1mol
的
碳化硅
（人）用了2mol共价键(手脚铐）

碳化硅的结构与金刚石一样，是八电子稳定结构，每个硅或碳原子周围都有四个其他原子提供电子，加上自身外围的四个电子就是八电子了。一莫尔碳化硅可看成两莫尔碳，在金刚石中，每个碳原子周围有四个共价键，每个共价键都是两个原子公用的，

碳化硅是原子晶体，而像这种像这类物质一般讨论它的晶体结构......
如果按照它的晶体结构来分析，它是8电子稳定结构，每个碳原子与四个硅原子相连，每个硅原子也与四个碳原子相连，因此键的数目应该4mol（以碳为标准，每个碳原子有4个碳硅键）
建议看一下初级晶体学

是，因为它们以共价键结合。它们外层都是四个电子，成为四对电子对，故外层都是八电子的。;四对。这样的回答是否能解决你的困惑？

碳化硅（SiC）陶瓷，具有抗氧化性强，耐磨性能好，硬度高，热稳定性好，高温强度大，热膨胀系数小，热导率大以及抗热震和耐化学腐蚀等优良特性。因此，已经在石油、化工、机械、航天、核能等领域大显身手，日益受到人们的重视。例如，SiC陶瓷可用作各类轴承、滚珠、喷嘴、密封件、切削工具、燃汽涡轮机叶片、涡轮增压器转子、反射屏和火箭燃烧室内衬等等。

SiC陶瓷的优异性能与其独特结构密切相关。SiC是共价键很强的化合物，SiC中Si-C键的离子性仅12％左右。因此，SiC强度高、弹性模量大，具有优良的耐磨损性能。纯SiC不会被HCl、HNO3、H2SO4和HF等酸溶液以及NaOH等碱溶液侵蚀。在空气中加热时易发生氧化，但氧化时表面形成的SiO2会抑制氧的进一步扩散，故氧化速率并不高。在电性能方面，SiC具有半导体性，少量杂质的引入会表现出良好的导电性。此外，SiC还有优良的导热性。

SiC具有α和β两种晶型。β－SiC的晶体结构为立方晶系，Si和C分别组成面心立方晶格；α－SiC存在着4H、15R和6H等100余种多型体，其中，6H多型体为工业应用上最为普遍的一种。在SiC的多种型体之间存在着一定的热稳定性关系。在温度低于1600℃时，SiC以β－SiC形式存在。当高于1600℃时，β－SiC缓慢转变成α－SiC的各种多型体。4H－SiC在2000℃左右容易生成；15R和6H多型体均需在2100℃以上的高温才易生成；对于6H－SiC，即使温度超过2200℃，也是非常稳定的。SiC中各种多型体之间的自由能相差很小，因此，微量杂质的固溶也会引起多型体之间的热稳定关系变化。