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96℃时，PH=3的盐酸和PH=9的氢氧化钠以体积比11：9混合，混合液的PH

2025-12-25 03:02:17

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回答1：

因为两者均为强电解质，所以只需要计算离子浓度差值即可
设盐酸的体积为11V，氢氧化钠体积为9V
则混合后（显酸性）氢离子量为11*10^-3V-9*10^-3V=2*10^-3V(此处需注意96℃时水的离子积常数约为10^-12)
所以氢离子的浓度为2*10^-3V/20V=10^-4mol/L
所以混合液的PH为-lg10^-4=4

回答2：

反应的本质：
H+ + OH- = H2O

pH=3的盐酸，c(H+)=0.001
pH=9的氢氧化钠，c(OH-)=0.00001
体积比11：9混合
c(H+)=0.011
c(OH-)=0.00009
H+过量，OH-完全反应。
H+还剩下0.011-0.00009
然后再计算。
我手里没有计算机，你自己算一下。