硼、碳、硅元素的单质及其化合物的构成自然界的重要物质．请回答下列问题：（1）写出硅的基态原子价电子

（1）Si元素14号元素，其3s、3p电子为其价电子，根据构造原理知其价电子排布式为3s²3p²；同一周期元素，元素的非金属活泼性随着原子序数的增大而增强，同一主族，元素的非金属活泼性随着原子序数的增大而减弱，根据元素在周期表中的位置知，这三种元素的非金属活泼性强弱顺序是O＞C＞Si，
故答案为：3s²3p²；O＞C＞Si；
（2）根据元素守恒知，该物质是碳酸钠，碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成的，为离子晶体；
离子晶体的熔点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，Mg²⁺半径比Ca²⁺小，晶格能较大，导致氧化镁的熔点高于氧化钙，
故答案为：离子；Mg²⁺半径比Ca²⁺小，晶格能较大；
（3）阴离子还原性越强的元素，其非金属性越弱，该反应中Si元素被氧化，所以非金属性Si比H弱，故答案为：弱； 
（4）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第V族元素第一电离能大于其相邻元素，第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素，
N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB₃型，但N元素的氟化物中氮原子含有孤电子对，B元素的氟化物中B元素不含孤电子对，所以N原子和B原子采用的杂化方式不同，导致其空间构型不同；
故答案为：3；N原子和B原子采用不同的杂化形式；
（5）根据图片知，每个B原子形成4个σ键，为sp³杂化，每个N原子连接4个B原子、每个B原子连接4个N原子，所以其化学式为BN，
故答案为：sp³；BN；
（6）①3mol NaN₃受撞击会生成4mol N₂和一种离子化合物A，根据原子守恒确定A为Na₃N，所以该反应方程式为3NaN₃=Na₃N+4N₂↑，故答案为：3NaN₃=Na₃N+4N₂↑；
 ②N₂分子中σ键π键之比为1：2，故答案为：1：2．