高一化学题

1、A的反应速率为0.12mol/L/S
那么B的反应速率就是0.12/3=0.04mol/L/S
因此10s后反应掉的B为0.04*10*2=0.8mol
因此剩余的B为4-0.8=3.2mol
2、A只能是氟元素，因为有2F2+2H2O=O2+4HF
B的话不能从CuSO4溶液中置换出Cu是因为它本身太活泼可以直接与水反应生成碱，从而与CuSO4生成Cu(OH)2沉淀。
符合的应该是Na
3、因为2MIN末，W生成了0.2mol
因此消耗的X为0.2mol，Y为0.1mol
所以X的平均反应速率为0.2/2/2=0.05mol/L/min
剩余的Y为0.6-0.1=0.5mol
因此2min末Y的浓度为0.5/2=0.25mol/L
又因为Z的平均反应速率为0.1mol/L/min
所以生成的Z为0.1*2*2=0.4mol
因此n为0.4/0.2*2=4

77.36437491

1.
在2L的密闭容器中.发生3A(g)+B(g)<---->2C(g)的反应
若最初加入A和B都是4mol.A的平均反应速率喂0.12mol/L/S.则10s厚容器中B的物质的量是----
-------3A(g)+B(g)<---->2C(g)
起始：4/2---------4/2------------0
转化：10*0.12*3/4:10*0.12/4:10*0.12*2/4
则10s厚容器中B的物质的量是:
(4/2-10*0.12/4)*2=3.7mol
2.
有一种物质A .当它显负价的时候 .不能被任何氧化剂氧化

金属B在短周期内.它的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8.其单质不能从CuSO4种置换出Cu.

<这麼说应该是金属B的活泼性在Cu之后.可是Cu之后的金属都不在短周期内.为什麽>
A是氟、B是钠，钠先与水反应 ，生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀
3.

吧0.6molX气体和0.6mol的Y气体混合於2L的密闭容器中.使他们发生如下反应

2X(g)+Y(g)===nZ(g)+2W(g)

2min末一生成0.2molW.若测知以Z德浓度变化表示的反应速率为0.1mol/L/min.
计算

1)前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率
2)2min末时Y的浓度
3)化学反应方程式种的n的值是多少

------2X(g)+Y(g)===nZ(g)+2W(g)
起始：0.6/2--0.6/2-----0--------0
转化：0.2/2--0.2/4--0.1*2--0.2/2
1)前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率
0.2/2/2=0.05mol/L/min.
2)2min末时Y的浓度
0.6/2-0.2/4=0.25mol/L
3)化学反应方程式种的n的值是多少
n=0.1*2*2/(0.2/2)=4

1,用三段式 3A(g)+B(g)<---->2C(g)
起始物质的量 4 4
变化物质的量0.12*2*10=2.4 0.8
10s后物质的量 2.8 3.2
学到化学平衡这张，老师会讲三段式这种做法的，可适用与n，C等
第3题也是同样做法