氯化钠和硫酸铜的混合溶液，由于Cu（2+）的水解，因此先酸性，水解方程式为：Cu（2+）+2H2O=Cu（OH）2+2H（+）。
而电离氯化钠和硫酸铜的混合溶液，实际上是电解氯化铜（因为Na（+）和SO4（2-）都不会发生电解），电解方程式为：CuCl2（通电）=Cu↓+Cl2↑，如果混合溶液中不含硫酸铜的话，应该是中性；但是由于硫酸铜的水解，溶液显酸性。由于电解，使溶液中的Cu（2+）减少，因此溶液是逐渐变为中性，因此PH增大。
假设是惰性电极，则电极不参加电解反应
电解硫酸铜溶液
阳极：水电离的oh-比so42-更容易失电子，溶液中剩余越来越多的h+，溶液呈酸性，ph减小
阴极：cu2+
比水电离的h+更容易的电子生成cu
电解氯化钠溶液
阳极：cl-比水电离的oh-更容易失电子，生成氯气
阴极：水电离的h+比na+更容易的电子，故溶液中剩余越来越多的oh-，溶液呈碱性，ph增大
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